| 산과 염기 Acids & Bases | ||||||
| {{{#!wiki style="word-break: keep-all; margin:0 -10px -5px" {{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ] {{{#!wiki style="margin:-6px -1px -11px | <colbgcolor=#f99235> 기본 정보 | 산 | 산과 염기의 정의 | 염기 | ||
| 약산 · 강산 · 초강산 · 옥소늄 이온 · 할로늄 이온 | 아레니우스 산염기 ⊂ 브뢴스테드-로리 산염기 ⊂ 루이스 산염기 ⊂ HSAB 이론 | 초염기 · 수산화물 · 암모늄 이온 | ||||
| 지시약 | ||||||
| 페놀프탈레인 | ||||||
| <colbgcolor=#fff> 다홍색 pH < 0 | 무색 0 < pH < 8.2 | <colbgcolor=#fff> 자주색 8.2 < pH < 12 | 무색 12 < pH | |||
| BTB | ||||||
| 노란색 pH < 6.0 | 녹색 6.0 < pH < 7.6 | 청람색 7.6 < pH | ||||
| 메틸오렌지 | ||||||
| 적색 pH < 3.1 | 주황색 3.1 < pH < 4.4 | 노란색 4.4 < pH | ||||
| 리트머스 | ||||||
| 적색 pH < 4.5 | 흑자색 4.5 < pH < 8.3 | 청색 8.3 < pH | ||||
| 안토시아닌 · 페놀 레드 | ||||||
| 산염기 반응 | 중화반응(중성) · 양쪽성 물질 · 오늄 이온 | |||||
| 기타 | pH · pH 미터(원리) · 완충용액 | |||||
| 관련 문서 | ||||||
| 틀:물리화학 · 틀:화학의 분과 · 틀:화학식 · 화학 관련 정보 | ||||||
}}}}}}}}} ||
1. 개요
스웨덴의 물리학자이자 화학자인 스반테 아우구스트 아레니우스(Svante August Arrhenius)가 1884년에 정의하였다. H2O에 용해되어 H+를 내놓는 물질을 산, OH-를 내놓는 물질을 염기로 정의하는 산염기이다. 즉, 수용액상에서만 적용된다는 것이므로, 이외의 상태(ex. 고체, 기체)에는 적용되지 않는다.2. 특징
교육과정에서 배우는 산염기인 아레니우스 산염기, 브뢴스테드-로리 산염기, 루이스 산염기 중에서 가장 범위가 좁다. 대표적인 아레니우스 산에는 염산(HCl → H++Cl-), 아레니우스 염기에는 수산화나트륨(NaOH → Na++OH-)이 있다.H+와 OH-의 관계를 중심으로 하기 때문에, 그들 사이의 반응인 중화 반응에 대한 비중이 높다.
3. 한계
비수용액상의 물질이나, 수소 이온 또는 수산화 이온이 없는 산염기에는 전혀 적용할 수 없다.예시로 암모니아는 아레니우스의 정의에 의하면 NH3가 물속에 녹아 수용액이 되면 수산화 암모늄, 즉 NH4OH가 된다고 말하는데, 실제로 수산화 암모늄은 아레니우스의 산염기 이론을 제외하면 그 어디서도 존재가 유도되지도 않고 아레니우스 방식의 산염기 해석을 제외하면 검출되지도 않는 물질이다. 아레니우스는 'NH4OH는 생성되자마자 NH4+와 OH-로 이온화되기 때문에 검출될 수 없는 것'이라고 주장했으나, 이런 주장으로는 문자 그대로의 Ad Hoc임을 자백한 것밖에 되지 않는다. 때문에 현대 화학에서 아레니우스 이론은 걸음마 단계를 제외하면 거의 쓰이지 않으며, 여러 다른 이론들이 대신 쓰이고 있다.