화학Ⅱ

1. 개요

2. 7차 교육과정 '화학Ⅱ'

2.1. 물질의 상태와 용액

• 기체, 액체, 고체
• 몰 개념을 도입한 후 기체의 부피, 압력, 온도의 관계를 상태 방정식으로 나타내고, 기체 분자의 확산 속도와 분자량 사이의 정량적인 관계를 이해한다.
• 물질의 상 변화를 설명하며, 특히 액체의 증기압 곡선을 정량적으로 해석하고, 고체는 결정성과 비결정성으로 구분하는 수준에서 이해한다.

• 용액
• 용질 및 용매 입자간의 인력으로 용해 현상을 설명하고, 이것을 크로마토그래피의 원리와 관련짓는다. 또, 고체와 기체의 용해도에 영향을 미치는 요인을 알아보고, 용해도 곡선을 정량적으로 해석한다.
• 주어진 용액의 농도를 몰 농도와 몰랄 농도로 나타내고, 몰 농도와 몰랄 농도가 이용되는 사례를 든다.
• 묽은 용액에서 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림 현상을 정량적으로 이해하고, 이를 이용하여 비전해질의 분자량을 구한다.

2.2. 물질의 구조

• 원자 구조와 주기율
• 원자의 구성 입자를 확인하고, 각 입자의 발견 과정을 물리적 성질을 간단히 설명한다.
• 원자 모형의 변천을 원자 구성 입자의 발견과 관련지어 설명한다.
• 보어의 원자 모형에 따른 전자 배치를 나타내고, 오비탈 개념을 도입한 후 현대적 원자 모형에 따른 전자 배치를 이해한다.
• 여러 가지 원소의 성질에 대한 자료 해석을 통하여 원소의 주기적 성질을 이해한다.

• 화학 결합
• 입자 모형을 이용하여 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합의 원리를 이해하고, 몇 가지 물질의 성질을 화학 결합과 관련지어 설명한다.
• 전기 음성도 개념을 도입하여 결합의 극성을 설명하고, 전자쌍 반발의 원리로 분자의 모양을 추리한다.

2.3. 화학 반응

• 화학 반응과 에너지
• 화학 반응에 수반되는 열의 흐름을 엔탈피 변화로 나타내고, 실험을 통하여 헤스의 법칙을 확인한다.
• 열화학 반응에서의 엔탈피 변화를 결합 에너지와 관련짓는다.

• 반응 속도와 화학 평형
• 실험을 통하여 얻은 자료로 화학 반응 속도식을 꾸미고, 간단한 화학 반응의 메케니즘을 설명한다.
• 반응 속도에 영향을 끼치는 요인과 반응 속도 사이의 관계를 입자론적 관점에서 설명한다.
• 가역 반응에서 화학 평형의 동적 상태를 이해하고, 자료 해석이나 문헌 고찰을 통하여 화학 평형의 법칙을 이끌어 낸다.
• 탐구 활동을 통하여 농도, 압력, 온도의 변화가 화학 평형에 미치는 영향을 확인하고, 일상 생활이나 산업 현장에서 이를 응용한 예를 찾는다.

• 산과 염기의 반응
• 브뢴스테드ㆍ로우리의 산ㆍ염기를 정의하고, 이온화도, 이온화 상수를 이용하여 산ㆍ염기의 상대적 세기를 나타낸다.
• 중화 반응에서 산ㆍ염기의 양적 관계를 설명하고, 중화, 적정 실험을 통하여 종말점 및 미지 용액의 농도를 결정한다.
• 염이 가수 분해될 때의 액성을 화학 평형 개념으로 설명한다.
• 완충 용액의 개념을 도입하여 체내에서의 산ㆍ염기 조절을 이해한다.

• 산화ㆍ환원 반응
• 산화ㆍ환원 반응을 전자의 이동과 산화수의 변화로 설명하고, 산화ㆍ환원 반응식을 완결한다.
• 화학 전지의 원리를 산화ㆍ환원 반응으로 이해하고, 전위차를 설명한다. 또한, 실용 전지와 전기 분해를 이해하고, 화학 반응과 전기 에너지 간의 상호 관계를 인식한다.

3. 6차 교육과정 '화학Ⅱ'

3.1. 물질의 과학

• (가) 지식 : 원자, 분자, 이온, 화학식, 원자량, 분자량, 몰, 화학 반응식
• (나) 탐구 활동 : 물질의 양적 관계에 관한 실험
• ‘원자량’에서는 상대적 원자량과 평균 원자량을 구별하여 다룬다. ‘몰’에서는 몰의 개념에 중점을 두어 다룬다.

3.2. 원자 구조와 주기율

• (가) 지식 : 원자의 구성, 원자 모형과 전자 배치, 주기율과 주기율표, 원소의 주기적 성질, 알칼리족 원소, 할로겐, 전이 원소
• (나) 탐구 활동 : 같은 족 원소의 성질에 관한 실험, 주기율표에서 물질의 주기적 성질 예측
• ‘원자 구조’에서는 전자 배치와 화학적 성질에 중점을 두어 다루고, ‘원자 모형과 전자 배치’에서는 보어의 원자 모형과 전형 원소의 오비탈을 다룬다. ‘원소의 주기적 성질’에서는 제 2, 3주기 원소의 주기적 성질을 다루고, ‘전이 원소’에서는 제 4주기 전이 원소와 실생활에 관련이 깊은 전이 원소를 다룬다.

3.3. 화학 결합과 화합물

• (가) 지식 : 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합, 결합의 극성, 분자의 모양, 탄소 화합물
• (나) 탐구 활동 : 이온 결합 화합물과 공유 결합 화합물의 성질 관찰, 유기 화합물의 성질과 제법에 관한 실험
• ‘결합의 극성’에서는 극성, 전기 음성도를 다룬다. ‘분자의 모양’에서는 제 2주기 원소를 중심으로 다룬다. ‘탄소 화합물’에서는 실생활과 관계가 깊은 소재에 중점을 두어 다룬다.

3.4. 물질의 상태와 용액

• (가) 지식 : 기체 상태 방정식, 기체의 확산, 혼합 기체의 압력, 액체와 고체, 용액
• (나) 탐구 활동 : 기체의 분자량 측정, 용액의 성질에 관한 실험, 표준 용액의 제조
• ‘기체의 확산’에서는 그레이엄의 법칙을 다루고, ‘액체’에서는 증발열, 증기 압력과 증기 압력 곡선을 다룬다. ‘고체’에서는 결정과 비결정, 결정의 구조를 간단히 다룬다.
• 융해와 승화, 상평형을 이용하여 물질의 상태를 간단히 다룬다. ‘용액’에서는 용액의 농도와 묽은 용액의 성질을 다루고, 콜로이드 용액은 실생활과 관련지어 간단히 다룬다.

3.5. 화학 반응

• (가) 지식 : 반응열, 반응 속도, 화학 평형, 산과 염기, 중화 적정과 pH, 염, 산화수, 화학 전지, 전기 분해
• (나) 탐구 활동 : 평형 이동의 관찰, 산·염기의 중화 적정 실험, 전지의 기전력 측정
• ‘반응열’에서는 헤스의 법칙을 다룬다. ‘반응 속도’에서는 반응 메커니즘을 다룬다. ‘화학 평형’에서는 화학 평형의 법칙과 르 샤틀리에의 원리를 다룬다. ‘산과 염기’에서는 브뢴스 테드의 이론을 다룬다. ‘화학 전지’에서는 실용 전지를 다룬다. ‘전기 분해’에서는 패러데이의 법칙을 실생활과 관련지어 다룬다. ‘화학 평형’, ‘산과 염기’, ‘화학 전지’, ‘전기 분해’ 등이 과학 기술의 발전과 인류 복지 향상에 공헌해 왔음을 다룬다.

4. 여담

4.1. 공대생에겐 중요한 기초

5. 관련 문서

• 대학수학능력시험/과학탐구 영역/화학Ⅱ
• AP 화학