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은(는) 여기로 연결됩니다. | 과학탐구 영역 선택 과목 단원별 의견 | |||||||||
| {{{#!wiki style="margin:0 -10px -5px" {{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ] {{{#!wiki style="margin:-6px -1px -11px" | 7차 | 물리Ⅰ | 화학Ⅰ | 생물Ⅰ | 지구과학Ⅰ | 물리Ⅱ | 화학Ⅱ | 생물Ⅱ | 지구과학Ⅱ |
| '09 개정 | 생명과학Ⅰ | 생명과학Ⅱ | |||||||
| '15 개정 | 물리학Ⅰ | 물리학Ⅱ | |||||||
| '22 개정 | 선택 체제 폐지. 고1 공통 과목을 범위로 한 탐구 영역(통합과학)으로 단일화. | ||||||||
1. 개요
대학수학능력시험의 선택 과목으로서의 화학Ⅱ의 단원별 의견 및 학습 조언에 관한 문서이다.2. 단원 내용
| 2009 개정 교육과정 화학Ⅱ | |
| Ⅰ. 다양한 모습의 물질 | (1) 물질의 상태 |
| (2) 용액 | |
| Ⅱ. 물질 변화와 에너지 | (1) 반응열 |
| (2) 반응의 자발성 | |
| Ⅲ. 화학 평형 | (1) 평형의 원리 |
| (2) 평형의 이용 | |
| Ⅳ. 화학 반응 속도 | (1) 반응 속도 |
| Ⅴ. 인류 복지와 화학 | (1) 인류 복지와 화학 |
| 2015 개정 교육과정 화학Ⅱ | |
| Ⅰ. 물질의 세 가지 상태와 용액 | (1) 물질의 세 가지 상태 |
| (2) 용액 | |
| Ⅱ. 반응엔탈피와 화학 평형 | (1) 반응엔탈피 |
| (2) 화학 평형과 평형 이동 | |
| (3) 산 염기 평형 | |
| Ⅲ. 반응 속도와 촉매 | (1) 반응 속도 |
| (2) 반응 속도에 영향을 미치는 요인 | |
| Ⅳ. 전기 화학과 이용 | (1) 전기 화학과 이용 |
3. 2009 개정 교육과정 (2014학년도 ~ 2020학년도)
- 몰, 주기적 성질, 이온화 에너지, 전기 음성도는 화학Ⅰ으로 내려갔다.
3.1. Ⅰ. 다양한 모습의 물질
1단원에는 '물질의 상태'와 '용액' 파트로 구성되어 있으며 2020학년도 수능 기준 7문제 정도 출제되었다.3.1.1. (1) 물질의 상태
'기체', '액체와 고체'로 나누어져 있으며 기체는 '분자 간의 힘', '압력/부피/온도', '기체 분자 운동'으로 구성되고, 액체와 고체는 '물', '고체', '상변화'로 구성되며 2020학년도 수능 기준 4문제 정도 출제되었다.3.1.2. (2) 용액
'용액의 농도', '묽은 용액의 성질'로 나누어져 있으며 2020학년도 수능 기준 3문제 정도 출제되었다.3.2. Ⅱ. 물질 변화와 에너지
2단원에는 '반응열'과 '반응의 자발성' 파트로 구성되어 있으며 2020학년도 수능 기준 4문제 정도 출제되었다.3.2.1. (1) 반응열
'열의 출입과 발열/흡열', '반응열과 엔탈피', '반응 경로', '결합 엔탈피'로 구성되어 있으며 2020학년도 수능 기준 1문제 정도 출제되었다.3.2.2. (2) 반응의 자발성
'엔트로피'와 '깁스 자유 에너지'로 나누어져 있으며 엔트로피는 '화학 반응과 에너지 보존', '자발적/비자발적 과정', '엔트로피'로 구성되고, 깁스 자유 에너지는 '자유 에너지', '온도 의존성'으로 구성되며 2020학년도 수능 기준 3문제 정도 출제되었다.3.3. Ⅲ. 화학 평형
3단원에는 '평형의 원리'와 '평형의 이용' 파트로 구성되어 있으며 2020학년도 수능 기준 5문제 정도 출제되었다.3.3.1. (1) 평형의 원리
'화학 평형과 평형 이동', '상평형과 용해 평형'로 나누어져 있으며 화학 평형과 평형 이동은 '평형 상수', '평형 이동'으로 구성되고, 상평형과 용해 평형은 '액체의 증기 압력과 상평형', '용해 평형'으로 구성되며 2020학년도 수능 기준 4문제 정도 출제되었다.3.3.2. (2) 평형의 이용
'산과 염기의 세기'와 '산화/환원 평형'으로 나누어져 있으며 산과 염기와 세기는 '이온화 평형과 이온화 상수', '산과 염기의 반응'으로 구성되고, 산화/환원 평형은 '산화/환원 반응과 전지', '전지 전위', '전기 분해'로 구성되며 2020학년도 수능 기준 1문제 정도 출제되었다.3.4. Ⅳ. 화학 반응 속도
4단원에는 '반응 속도'와 '농도/온도와 반응 속도' 파트로 구성되어 있으며 반응 속도에는 '반응 속도', '반응 속도와 농도'로 구성되고, 농도/온도와 반응 속도에는 '반응 속도와 온도', '촉매의 역할'로 구성되며 2020학년도 수능 기준 4문제 정도 출제되었다.3.5. Ⅴ. 인류 복지와 화학
5단원에는 '의약품 개발', '녹색 화학', '물의 광분해' 파트로 구성되어 있으며 2020학년도 수능 기준 2문제 정도 출제되었다.4. 2015 개정 교육과정 (2021학년도 ~ 2027학년도)
- 1단원의 기체 파트에서 '기체의 확산과 분산', '그레이엄 법칙'이 삭제되었다.
- 이전 교육과정에서는 분자 간 상호 작용, 기체, 액체, 고체 순으로 배웠으나 개정 이후 기체, 분자 간 상호 작용, 액체, 고체 순으로 바뀌었다.
- 2단원의 반응엔탈피 파트에서 엔탈피를 제외한 '화학 반응과 열의 출입'이 화학Ⅰ으로 내려가고, '에너지 전환과 보존'이 삭제되었다.
- 2단원에서 반응의 자발성 내용이 통째로 삭제됨에 따라 '엔트로피'와 '깁스 자유 에너지', '에너지 전환과 보존'이 삭제되었다.[1]
- 2단원의 화학 평형 파트에서 평형 상수와 평형 이동을 제외하고 가역 반응과 비가역 반응, 동적 평형, 상평형, 용해 평형, 화학 평형이 화학Ⅰ으로 내려갔다.
- 2단원의 화학 평형 파트 중 평형의 원리에서 '헨리의 법칙'이 삭제되었다.
- 3단원의 산 염기 평형 파트에서 '산과 염기의 정의', 물의 자동 이온화 상수, 중화 반응의 양적 관계[2], 중화 적정이 화학Ⅰ으로 내려갔다.
- 4단원의 전기 화학 파트에서 표준 산화 전위, 표준 환원 전위, 전기 분해의 양적 관계(패러데이 법칙)가 삭제되었다.
- 5단원은 물의 광분해 제외하고 나머지는 통째로 삭제되었다. 이로 인해 물의 광분해는 4단원 전기 화학에 통합되었다.
4.1. Ⅰ. 물질의 세 가지 상태와 용액
1단원에는 '물질의 세 가지 상태'와 '용액'으로 구성되어 있으며 7문제 정도 출제된다.- 출제요소
- 물질의 세 가지 상태
- 기체
- 분자 간 상호 작용
- 액체와 고체
- 용액
- 용액의 농도
- 묽은 용액의 성질
4.1.1. (1) 물질의 세 가지 상태
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| 2024학년도 대학수학능력시험 문제 (저작권/KICE) | |||||
4.1.2. (2) 용액
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| 2024학년도 대학수학능력시험 문제 (저작권/KICE) | |
4.1.2.1. Ⅰ단원 총평
기체는 중간중간 부분 압력과 비를 보기 쉽게 메모하고 농도는 용질과 용매, 질량과 부피를 잘 구분해서 생각하는 연습을 하도록 하자. 이들이 철저히 완성되면 농도는 시간 단축을, 기체는 시간 넉넉히 정확성을 목표로 준비하는 것이 좋을 것이다.4.2. Ⅱ. 반응엔탈피와 화학 평형
2단원에는 '반응엔탈피', '화학 평형과 평형 이동', '산 염기 평형'으로 구성되어 있으며 7문제 정도 출제된다.- 출제요소
- 반응엔탈피
- 반응엔탈피와 열화학 반응식
- 헤스 법칙
- 화학 평형
- 화학 평형과 평형 이동
- 상평형
- 산 염기 평형
- 산과 염기의 세기
- 염의 가수 분해와 완충 용액
4.2.1. (1) 반응엔탈피
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| 2024학년도 대학수학능력시험 문제 (저작권/KICE) | |
4.2.2. (2) 화학 평형과 평형 이동
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| 2024학년도 대학수학능력시험 문제 (저작권/KICE) | |||
4.2.3. (3) 산 염기 평형
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| 2024학년도 대학수학능력시험 문제 (저작권/KICE) | |
4.2.3.1. Ⅱ단원 총평
화학Ⅱ 내용은 사실 1, 2단원이 대부분을 차지하고 나머지 3, 4단원은 내용이 굉장히 적다.[4] 초반에 힘을 쓴 만큼 부담이 줄어들면 나머지 3, 4단원은 앞에서 한 노력에 비하면 매우 쉽게 갈 수 있다. 과정을 완벽히 익히고 해석을 완전히 자기 것으로 만들기 바란다.4.3. Ⅲ. 반응 속도와 촉매
- 출제요소
- 반응 속도
- 반응 속도
- 반응 속도식과 활성화 에너지
- 반응 속도에 영향을 미치는 요인
- 농도 및 온도와 반응 속도
- 농도에 따른 반응 속도
- 온도에 따른 반응 속도
- 촉매와 반응 속도
- 촉매와 반응 속도
- 생활 속의 촉매
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| 2024학년도 대학수학능력시험 문제 (저작권/KICE) | |||
4.3.1. Ⅲ단원 총평
어려운 문제가 출제되는 파트이므로 공부를 착실히 해 두어야 한다. 0차 반응은 반감기가 절반씩 줄고 1차 반응은 반감기가 일정하다는 점을 숙지해 두고 반드시 반응 차수는 실험을 통해서 구한다는 것을 잊지 말자. 또 반응 매커니즘에서는 단일 단계 반응일 경우 반응 계수비가 반응 차수가 된다는 것도 알아두자. 반응 속도는 3점짜리 문제로 출제될 가능성이 높기 때문에 열심히 준비한다면 확실하게 점수를 따고 들어간다고 생각하면 된다.4.4. Ⅳ. 전기 화학과 이용
- 출제요소
- 전기 화학과 이용
- 화학 전지
- 전기 분해
- 수소 연료 전지
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| 2024학년도 대학수학능력시험 문제 (저작권/KICE) | |
4.4.1. Ⅳ단원 총평
4단원의 양은 전체의 10%도 안 되지만 서로 깊은 이해관계가 있는 앞 1,2,3 단원에 비하면 괴리도 있고 은근히 까다로울 수 있는 내용이다. 게다가 마지막 단원인 만큼 쉽게 가려는 심리 때문에 악재에 악재가 겹쳐서 대충 해 놓으면 2점짜리 주제에 앞 단원 문제보다 시간을 더 소모하게 될 수도 있다.. 4단원도 소홀히 하지 말고 시간을 들여서 전체 구조를 파악하도록 하자.5. 전체 의견
과학탐구 영역 중 압도적으로 개념이 적지만[8] 계산이 많고 추상적인 상황을 많이 다루기 때문에 달달 외우는 식의 공부가 아니라 대략적인 느낌을 익히는 게 더 중요하다.[9][10] 일부 단원에서는 같은 문제이더라도 다르게 표현하거나 다방면의 해석을 요구하기 때문이다. 참고로, 화학Ⅱ는 1단원과 2단원의 비중이 압도적으로 3,4단원의 비중은 굉장히 적은 편이다. 3단원, 4단원 내용을 다 합쳐도 2단원의 내용보다 적은 수준이다. 따라서 1단원, 2단원의 공부량 확보가 고득점을 받는길이다. 하지만 그렇다고 3, 4단원의 내용이 쉬운것이 아니기 때문에 절대로 소홀히 해선 안될 것이다.대략적으로 볼때, 1, 2단원에 중요 등급 가르기 문제 나 킬러 파트가 다 모여 있으나 비교적 쉬운 기체문제가 앞장에 나올수 있다. 3, 4단원은 기본 문제 출제 + 두단원 각각에서 어려운거 한문제씩 기저가 일반적이다. 3단원이 최근 급격히 어려워지고 있다.[11] 원자, 분자 관련 내용이 절반인 화학Ⅰ에 비해 화학 반응을 다루는 분량이 많다.
최근에 치러진 2024학년도 대학수학능력시험 기준으로 전 단원이 골고루, 1단원 7문제, 2단원 7문제, 3단원 4문제, 4단원 2문제로 출제되었다. 개념 자체가 적고 시험지 구성이 천차만별인 만큼 어느 부분도 소홀히 해선 안 된다.
[1] 이로 인해 화학 평형과 화학 반응 속도, 전기 화학 파트에서 엔트로피와 깁스 자유 에너지와 연관된 내용들이 삭제되었다.[2] ([math(n_1M_1V_1=n_2M_2V_2)])이 다소 순해진 버전으로 Ⅰ 과정에 포함되었다.[3] 농도와 증기 압력이 서로 반비례한다는 사실을 기억하자.[4] 3, 4단원을 합친 게 전체의 약 20% 정도밖에 안 될 정도다.[5] 이전 교육과정에서는 산 염기 평형과 붙어 있었다.[6] 특히 수능특강에 나오는 전기 화학 파트는 화학Ⅰ의 산화-환원 반응 킬러 문제급의 난이도를 보여준다.그래도 앞단원 문제보다 훨씬 쉽다[7] 통합과학 6단원에 나오는 이온화 경향이 기초가 된다.[8] 개정 이전에도 가장 양이 적을 정도였다.[9] 특히 용액 총괄성, 엔탈피, 평형 이동, 반응 속도는 그래프가 많다.[10] 용액의 총괄성과 평형 이동은 대략적 사실을 문장으로 적어 이해하는 것이 좋다. 예를 들어 농도와 어는점, 끓는점, 삼투압의 관계나 압력, 온도, 농도에 따른 평형 이동을 정성적으로 파악해야 한다.[11] 예로 2023 수능 19번의 경우 반응 속도론에서 매우 억지스러운 퍼즐 문제를 출제하였다.