2015 개정 교육과정/과학과/고등학교/화학Ⅱ

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이 과목을 한국교육과정평가원 측에서 수능(및 모의평가) 출제 범위로 정한 시험에 관하여는 대학수학능력시험/과학탐구 영역/화학Ⅱ 문서를 참고하십시오.

2015 개정 교육과정 고등학교 과학과 과목 ('18~'24 高1)
공통 과목 (1학년)	선택 과목
	일반 선택	진로 선택
{{{#!wiki style="margin: 0px -10px; word-break: keep-all;" 통합과학 과학탐구실험}}}	물리학Ⅰ 화학Ⅰ 생명과학Ⅰ 지구과학Ⅰ	물리학Ⅱ 화학Ⅱ 생명과학Ⅱ 지구과학Ⅱ 생활과 과학 융합과학 과학사
※ 고급 물리학, 고급 화학, 고급 생명과학, 고급 지구과학 및 실험 과목은 과학 계열 전문 교과에서 다룬다(해당 둘러보기 틀 참고). ■ 이전 교육과정: 2009 개정 교육과정 고등학교 과학과 과목 ■ 이후 교육과정: 2022 개정 교육과정 고등학교 과학과 과목
대학수학능력시험 과학탐구 영역 출제 범위 {{{#!wiki style="margin: 0 -10px -5px;" {{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ] {{{#!wiki style="margin: -6px -1px -11px;"			<colbgcolor=#ffffff,#191919> 2020학년도	해당 교육과정에서 출제하지 않는다. 2009 개정 교육과정(이전 교육과정) 문서 참고 바람.
2021학년도	사회탐구	생활과 윤리 · 윤리와 사상 · 한국지리 · 세계지리 · 동아시아사 · 세계사 · 정치와 법 · 경제 · 사회·문화 중 최대 택 2
	과학탐구	물리학Ⅰ · 화학Ⅰ · 생명과학Ⅰ · 지구과학Ⅰ · 물리학Ⅱ · 화학Ⅱ · 생명과학Ⅱ · 지구과학Ⅱ 중 최대 택 2
2022학년도 ~ 2027학년도	사회탐구 · 과학탐구	생활과 윤리 · 윤리와 사상 · 한국지리 · 세계지리 · 동아시아사 · 세계사 · 경제 · 정치와 법 · 사회·문화 · 물리학Ⅰ · 화학Ⅰ · 생명과학Ⅰ · 지구과학Ⅰ · 물리학Ⅱ · 화학Ⅱ · 생명과학Ⅱ · 지구과학Ⅱ 중 최대 택 2
2028학년도	해당 교육과정에서 출제하지 않는다. 2022 개정 교육과정(다음 교육과정) 문서 참고 바람.

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1. 개요2. 성격 및 목표3. 성취 기준

3.1. (1) 물질의 세 가지 상태와 용액3.2. (2) 반응 엔탈피와 화학 평형3.3. (3) 반응 속도와 촉매3.4. (4) 전기 화학과 이용

4. 교수⋅학습 및 평가5. 교과서 출판사 목록6. 변화7. 여담

1. 개요

2015 개정 교육과정 고등학교 과학과(화학 분야)의 진로 선택 과목이다.

2. 성격 및 목표

===# 성격 #===

‘화학Ⅱ’는 ‘화학Ⅰ’에서 다루는 개념을 기초로 심화된 화학 개념과 다양한 탐구 방법을 즐겁게 학습하고 현대 지식 기반 사회의 민주 시민으로서 화학에 대한 기초 전문 지식을 갖추기 위한 과목이다. ‘화학Ⅱ’는 화학이 인류 문명의 발전에 기여하고 우리 삶과 밀접하게 관련됨을 이해함으로써 화학에 대한 호기심과 흥미를 갖고, 과학적 탐구 능력과 태도를 함양하여 개인과 사회의 문제를 과학적이고 창의적으로 해결할 수 있는 바람직한 민주 시민으로 성장할 수 있도록 한다.
‘화학Ⅱ’의 내용은 ‘통합과학’, ‘과학탐구실험’, ‘화학Ⅰ’에 포함된 화학 개념과 긴밀한 연계를 가질 수 있도록 구성한다. ‘화학Ⅱ’는 물질의 세 가지 상태와 용액, 반응 엔탈피와 화학 평형, 반응 속도와 촉매 화학, 전기 화학과 이용에 관한 심화 개념을 유기적으로 다루어, 미래 사회에 기여할 수 있는 화학의 역할을 모색하게 한다.
‘화학Ⅱ’에서는 다양한 탐구 중심의 학습이 이루어지도록 한다. 또한 기본 개념의 통합적인 이해 및 과학의 탐구 경험을 통하여 과학적 사고력, 과학적 탐구 능력, 과학적 문제 해결력, 과학적 의사소통 능력, 과학적 참여와 평생 학습 능력 등의 과학과 핵심역량을 함양하도록 한다.
과학적 사고력은 과학적 주장과 증거의 관계를 탐색하는 과정에서 필요한 사고이다. 과학적 세계관 및 자연관, 과학의 지식과 방법, 과학적인 증거와 이론을 토대로 합리적이고 논리적으로 추론하는 능력, 추리 과정과 논증에 대해 비판적으로 고찰하는 능력, 다양하고 독창적인 아이디어를 산출하는 능력 등을 포함한다.
과학적 탐구 능력은 과학적 문제 해결을 위해 실험, 조사, 토론 등 다양한 방법으로 증거를 수집, 해석, 평가하여 새로운 과학 지식을 얻거나 의미를 구성해 가는 능력을 말한다. 과학적 탐구를 위해서는 과학 탐구 기능과 지식을 통합하여 적용하고 활용하는 능력이 필요하며 과학적 사고력이 이 과정에 기초가 된다.
과학적 문제 해결력은 과학적 지식과 과학적 사고를 활용하여 개인적 혹은 공적 문제를 해결하는 능력이다. 일상생활의 문제를 해결하기 위해 문제와 관련 있는 과학적 사실, 원리, 개념 등의 지식을 생각해 내고 활용하며 다양한 정보와 자료를 수집, 분석, 평가, 선택, 조직하여 가능한 해결 방안을 제시하고 실행하는 능력이 필요하다. 문제 해결력은 문제 해결 과정에 대한 반성적 사고 능력과 문제 해결 과정에서의 합리적 의사 결정 능력도 포함한다.
과학적 의사소통 능력은 과학적 문제 해결 과정과 결과를 공동체 내에서 공유하고 발전시키기 위해 자신의 생각을 주장하고 타인의 생각을 이해하며 조정하는 능력을 말한다. 말, 글, 그림, 기호 등 다양한 양식의 의사소통 방법과 컴퓨터, 시청각 기기 등 다양한 매체를 통하여 제시되는 과학기술 정보를 이해하고 표현하는 능력, 증거에 근거하여 논증 활동을 하는 능력 등을 포함한다.
과학적 참여와 평생 학습 능력은 사회에서 공동체의 일원으로 합리적이고 책임 있게 행동하기 위해 과학기술의 사회적 문제에 대한 관심을 가지고 의사 결정 과정에 참여하며 새로운 과학기술 환경에 적응하기 위해 스스로 지속적으로 학습해 나가는 능력을 가리킨다.

===# 목표 #===

물질 및 자연 현상에 대한 호기심과 흥미를 가지고, 화학의 핵심 개념에 대한 이해와 탐구 능력의 함양을 통하여, 개인과 사회의 문제를 과학적이고 창의적으로 해결하기 위한 과학적 소양을 기른다.
{{{-2
가. 물질 현상에 대한 호기심과 흥미를 가지고, 과학적으로 생각하고 판단하는 태도를 기른다.
나. 자연 현상 및 일상생활의 문제를 과학적으로 탐구하는 능력을 기른다.
다. 자연 현상 및 일상생활을 탐구하여 화학의 핵심 개념을 이해한다.
라. 과학과 기술 및 사회의 상호 관계를 인식하고, 이를 바탕으로 민주 시민으로서의 소양을 기른다.
마. 화학 학습의 즐거움과 화학의 유용성을 인식하여 평생 학습 능력을 기른다.

}}}

3. 성취 기준

■(을)를 눌러서 상세 정보를 확인하실 수 있습니다.

3.1. (1) 물질의 세 가지 상태와 용액

성취 기준
[12화학Ⅱ01-01] 기체의 온도, 압력, 부피, 몰수 사이의 관계를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ01-02] 이상 기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 구할 수 있다. [12화학Ⅱ01-03] 혼합 기체에서 몰 분율을 이용하여 분압의 의미를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ01-04] 분자 간 상호 작용을 이해하고, 분자 간 상호 작용의 크기와 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ01-05] 물의 밀도, 열용량, 표면 장력 등의 성질을 수소 결합으로 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ01-06] 액체의 증기압과 끓는점의 관계를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ01-07] 고체를 화학 결합의 종류에 따라 분류하고, 간단한 결정 구조를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ01-08] 퍼센트 농도, ppm, 농도, 몰랄 농도의 의미를 이해하고, 여러 가지 농도의 용액을 만들 수 있다. [12화학Ⅱ01-09] 묽은 용액의 증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림을 이해하고, 일상생활의 예를 들 수 있다. [12화학Ⅱ01-10] 삼투 현상을 관찰하고, 삼투압을 설명할 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 기체의 분자량을 구하는 실험하기 • 몇 가지 액체 물질의 증기압 곡선 자료 해석하기 • 여러 가지 농도의 용액 만들기 • 삼투 현상 관찰하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 보일 법칙, 샤를 법칙, 아보가드로 법칙, 이상 기체 방정식, 분압, 분자 간 상호 작용, 액체의 성질, 고체의 결정 구조, 용액의 농도, 묽은 용액의 총괄성	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅱ01-07] 고체를 이온 결정, 분자 결정, 공유 결정, 금속 결정으로 구분하되 결정 구조는 면심 입방 구조와 체심 입방 구조를 소개하는 수준으로 다룬다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 기체 분자량을 구하는 실험을 할 때 인체에 해가 없는 액체 상태의 물질을 기화시켜 실험하도록 지도한다. • 물질의 증기압과 끓는점에 대한 자료를 해석하여 토의하도록 지도할 수 있다. • 우리 주변에서 관찰되는 삼투 현상을 조사하여 발표하도록 지도할 수 있다. • 이 단원은 중학교 1∼3학년군의 ‘물질의 상태 변화’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘물질의 규칙성과 결합’, ‘화학Ⅰ’의 ‘화학의 첫걸음’과 연계된다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 기체의 분자량 실험, 여러 가지 농도의 용액을 만드는 실험은 관찰 평가 또는 보고서 평가를 할 수 있다. • 물질의 증기압과 끓는점에 대한 자료 해석과 토의 활동은 태도 평가와 발표 평가를 할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• '기체 파트'랑 '물질의 세 가지 상태' 위치가 바뀌었다. • 이전 교육과정에서는 분자 간 상호 작용, 기체, 액체, 고체 순으로 배웠으나 개정 이후 기체, 분자 간 상호 작용, 액체, 고체 순으로 바뀌었다. • 기체의 확산과 분산, 그레이엄 법칙이 삭제되었다.	}}}

3.2. (2) 반응 엔탈피와 화학 평형

성취 기준
[12화학Ⅱ02-01] 열화학 반응식을 엔탈피를 이용하여 표현할 수 있다. [12화학Ⅱ02-02] 엔탈피와 결합 에너지의 관계를 이해하고, 헤스 법칙을 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ02-03] 가역 반응에서 동적 평형을 이해하고, 평형 상수를 이용해서 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다. [12화학Ⅱ02-04] 농도, 압력, 온도 변화에 따른 화학 평형의 이동을 관찰하고 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ02-05] 상평형 그림을 이용하여 물질의 상태 변화를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ02-06] 이온화 상수를 이용하여 산과 염기의 세기를 이해하고, 염의 가수 분해를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ02-07] 완충 용액이 생체 내 화학 반응에서 중요함을 설명할 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 헤스 법칙을 확인하는 실험하기 • 농도, 온도, 압력 변화에 따른 화학 평형 이동 실험하기 • 생체 내 완충 용액의 역할 조사하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 엔탈피, 열화학 반응식, 헤스 법칙, 가역 반응, 화학 평형, 르샤틀리에 원리, 상평형 그림, 이온화 상수, 염의 가수 분해, 완충 용액	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅱ02-01] 화학 반응에서 열의 출입에 관련된 내용으로 제한하며, 열역학적 함수로서의 엔탈피는 다루지 않는다. • [12화학Ⅱ02-07] 완충 용액의 작용을 설명할 때, 복잡한 pH 계산보다 생체 내 화학 반응에서 완충 용액의 중요성을 정성적으로 다룬다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 화학 평형의 이동을 실생활 속에서 발생할 수 있는 상황의 예를 들어 지도할 수 있다. • 생체 내에서 일어나는 완충 작용을 생화학이나 의약 분야와 관련하여 조사하고 발표하게 할 수 있다. • 이 단원은 중학교 1∼3학년군의 ‘화학 반응의 규칙과 에너지 변화’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘화학 변화’, ‘화학Ⅰ’의 ‘역동적인 화학 반응’과 연계된다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 헤스의 법칙 확인 실험이나 화학 평형 이동과 관련한 실험은 관찰 평가 또는 보고서 평가를 할 수 있다. • 생체 내에서 일어나는 완충 작용의 예를 조사하여 보고서 평가나 발표 평가를 할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• '반응의 자발성' 파트가 통째로 삭제되어 엔트로피, 깁스 자유 에너지 등을 볼 수 없게 되었다. • '반응 에너지' 파트에서는 엔탈피를 제외한 화학 반응과 열의 출입이 화학Ⅰ으로 이동하였다. • '화학 평형'에서는 헨리의 법칙, 중화 적정 곡선이 삭제되었다. • '화학 평형'에서는 평형 상수와 평형 이동을 제외한 가역 반응(비가역 반응)과 동적 평형(상평형, 용해 평형, 화학 평형), 물의 자동 이온화 상수, 중화 반응의 양적 관계, 중화 적정, 산과 염기의 정의가 화학Ⅰ으로 이동하였다.	}}}

3.3. (3) 반응 속도와 촉매

성취 기준
[12화학Ⅱ03-01] 화학 반응의 속도가 다양하다는 것을 알고, 화학 반응 속도를 계산할 수 있다. [12화학Ⅱ03-02] 자료 해석을 통하여 반응 속도식을 구할 수 있다. [12화학Ⅱ03-03] 1차 반응의 반감기를 구할 수 있다. [12화학Ⅱ03-04] 화학 반응에서 활성화 에너지의 의미를 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ03-05] 농도에 따라 반응 속도가 달라짐을 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ03-06] 온도에 따라 반응 속도가 달라짐을 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ03-07] 촉매가 반응 속도를 변화시킬 수 있음을 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ03-08] 촉매가 생명 현상이나 산업 현장에서 중요한 역할을 하는 예를 찾을 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 농도에 따른 반응 속도 실험하기 • 온도에 따른 반응 속도 실험하기 • 촉매에 따른 반응 속도 실험하기 • 현대 산업에 활용되고 있는 촉매와 효소의 활용 사례 조사하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 반응 속도, 반응 속도식, 반감기, 활성화 에너지, 반응 속도에 영향을 미치는 요인, 촉매, 효소	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅱ03-03] 반응 속도 및 반감기를 구하는 활동은 복잡한 계산보다 원리의 이해를 중심으로 다룬다. • [12화학Ⅱ03-05] 농도에 따른 반응 속도 변화는 1차 반응으로 제한하여 다룬다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 기체 분자량을 구하는 실험을 할 때 인체에 해가 없는 액체 상태의 물질을 기화시켜 실험하도록 지도한다. • 표면 촉매, 유기 촉매, 광촉매 등 현대 산업에서 다양하게 활용되는 촉매의 예를 들어 지도할 수 있다. • 생명 현상에서 효소가 작용하는 원리를 모형을 통해 이해하도록 지도할 수 있다. • 이 단원에서는 중학교 1∼3학년군의 ‘화학 반응의 규칙과 에너지 변화’, 고등학교 ‘통합과학’의 ‘화학 변화’, ‘화학Ⅰ’의 ‘역동적인 화학 반응’과 연계된다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 반응 속도에 영향을 미치는 요인과 관련된 실험을 관찰 평가 또는 보고서 평가로 할 수 있다. • 현대 산업에서 촉매의 역할과 생체 내에서 효소의 역할을 조사하는 활동을 발표 평가 또는 글쓰기 평가로 할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• 헨리의 법칙이 삭제되었다.	}}}

3.4. (4) 전기 화학과 이용

성취 기준
[12화학Ⅱ04-01] 화학 전지의 작동 원리를 산화 ·환원 반응으로 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ04-02] 전기 분해의 원리를 산화 ·환원 반응으로 설명할 수 있다. [12화학Ⅱ04-03] 수소 연료 전지가 활용되는 예를 조사하여 설명할 수 있다.
{{{#!folding ■ 탐구 활동	• 간단한 화학 전지 만들기 • 연료 전지 활용 사례 조사하기 • 전기 화학 기술이 사회에 미치는 영향 조사 발표하기	}}}
{{{#!folding ■ 학습 요소	• 화학 전지, 전기 분해, 수소 연료 전지	}}}
{{{#!folding ■ 성취기준 해설	• [12화학Ⅱ04-01] 화학 전지에서는 산화 ·환원 반응을 통하여 전기 에너지가 만들어지는 원리를 강조하여 다룬다.	}}}
{{{#!folding ■ 교수 ·학습 방법 및 유의 사항	• 수소 연료 전지를 활용하는 예를 조사할 때 관련된 홈페이지나 서적을 안내할 수 있다. 수소 연료 전지, 물의 광분해 반응 등을 이용한 차세대 에너지를 소개할 수 있으며, 이를 진로탐색과 관련지어 다룰 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 평가 방법 및 유의 사항	• 간단한 화학 전지를 만드는 실험을 관찰 평가 또는 보고서 평가로 할 수 있다. • 수소 연료 전지의 활용 예를 조사하는 활동은 포트폴리오 평가 또는 발표 평가로 할 수 있다.	}}}
{{{#!folding ■ 여담 · 변경된 점	• 표준 산화 전위, 표준 환원 전위, 전기 분해의 양적 관계(패러데이 법칙)가 삭제되었다. • 물의 광분해가 추가되었다.	}}}

4. 교수⋅학습 및 평가

===# 교수⋅학습 #===

‘화학Ⅱ’에서는 화학의 기본 개념에 대한 이해와 다양한 탐구 중심의 학습을 통하여 과학적 사고력, 과학적 탐구 능력, 과학적 문제 해결력, 과학적 의사소통 능력, 과학적 참여와 평생 학습 능력 등의 과학과 핵심역량을 함양하도록 지도하며, 특히 다음 사항에 중점을 둔다.
{{{-2
(1) 학습 지도 계획 수립 시 학교의 실정이나 지역의 특성, 학생의 능력, 자료의 준비 가능성 등을 고려하여 학습 내용과 지도의 시기를 조정할 수 있다.
(2) 학생 참여 중심의 수업이 이루어질 수 있도록 강의, 실험, 토의, 조사, 프로젝트, 과제 연구, 과학관 견학과 같은 학교 밖 과학 활동 등의 다양한 교수 ·학습 방법을 적절히 활용하여 지도한다.
(3) 기초 탐구 과정(관찰, 분류, 측정, 예상, 추리, 의사소통 등)과 통합 탐구 과정(문제 인식, 가설 설정, 변인 통제, 자료 해석, 결론 도출, 일반화 등), 수학적 사고와 컴퓨터 활용, 모형의 개발과 사용, 증거에 기초한 토론과 논증 등의 기능을 학습 내용과 관련시켜 지도한다.
(4) 과학적 창의성을 계발하고 인성과 감성을 함양하기 위하여 화학 내용과 관련된 기술, 공학, 예술, 수학 등의 다른 교과와 통합, 연계하여 지도한다.
(5) 탐구 활동을 모둠 학습으로 할 때에는 과학탐구에서의 상호 협력의 중요함을 인식시키고, 의사소통을 할 때에는 자신의 의견을 명확히 표현하고 다른 사람의 의견을 존중하는 태도를 가지며, 과학적인 근거에 기초하여 탐구 결과를 발표하고, 설득하며, 수용하도록 지도한다.
(6) 화학 및 화학 관련 사회적 쟁점을 활용한 과학 글쓰기와 토론을 통하여 과학적 사고력 및 과학적 의사소통 능력을 함양할 수 있도록 지도한다.
(7) 학생의 지적 호기심과 학습 동기를 유발할 수 있도록 개방형 질문을 제공하고, 또한 화학 이론이 첨단 과학 기술이나 일상생활에 적용된 사례와 화학자 이야기, 과학사, 시사성 있는 화학 내용 등을 활용한다.
(8) 과학의 잠정성, 과학적 방법의 다양성, 과학 윤리, 과학 ·기술 ·사회의 상호 관련성, 과학적 모델의 특성 등 과학의 본성과 관련된 내용을 적절한 소재를 활용하여 지도한다.
(9) 학생의 이해를 돕고 흥미를 유발하며 구체적 조작 경험과 활동을 제공하기 위해 모형이나 시청각 자료, 소프트웨어, 컴퓨터나 스마트 기기, 인터넷 등의 최신 정보 통신 기술과 기기 등을 적절히 활용한다.
(10) 학습 내용과 관련된 첨단 과학기술을 다양한 형태의 자료로 제시함으로써 현대 생활에서 첨단 과학이 갖는 가치와 잠재력을 인식하도록 지도한다.
(11) 교사 중심의 확인 실험보다 학생 중심의 탐구 실험이 되도록 하며, 탐구 활동에서 제시된 내용 이외에 다양한 탐구 활동을 수업에서 활용한다.
(12) 실험의 목적과 방법을 이해하고 실험을 수행할 수 있도록 지도하며, 안전사고 예방을 위하여 실험 기구의 사용 방법, 화학 약품을 다룰 때의 주의 사항 및 안전 사항, 안전사고 발생 시 대처 방안을 사전에 지도한다.
(13) 실험 기구나 재료는 수업을 진행하기 전에 미리 점검하고 충분히 준비하되, 환경 보존을 고려하여 필요 이상으로 사용하지 않도록 유의한다.
(14) 실험 후 발생하는 폐기물은 올바른 방법으로 수거 처리하여 환경을 오염시키지 않도록 한다.

}}}

===# 평가 #===

‘화학Ⅱ’에서는 화학의 핵심 개념의 이해 및 과학 탐구 학습을 통한 과학과 핵심역량과 과학적 태도를 균형 있게 평가하며, 특히 다음 사항에 주안점을 둔다.
{{{-2
(1) 화학의 핵심 개념을 이해하고 적용하는 능력을 평가한다.
(2) 과학적 사고력, 과학적 탐구 능력, 과학적 문제 해결력, 과학적 의사소통 능력, 과학적 참여와 평생 학습 능력 등과 같은 과학과 핵심역량을 평가한다.
(3) 화학에 대한 흥미와 가치 인식, 과학 학습 참여의 적극성, 협동성, 과학적으로 문제를 해결하는 태도, 창의성 등을 평가한다.
(4) 평가는 선다형, 서술형 및 논술형, 관찰, 보고서 검토, 실기 검사, 면담, 포트폴리오 등의 다양한 방법을 활용한다.
(5) 평가는 창의융합적 문제 해결력 및 인성과 감성 함양에 도움이 되는 소재나 상황들을 적극적으로 발굴하여 활용한다.
(6) 평가는 개별 평가와 더불어 협동심을 함양하기 위한 모둠 평가를 실시한다.
(7) 타당도와 신뢰도가 높은 평가가 될 수 있도록 가능하면 공동으로 평가 도구를 개발하여 활용한다.
(8) 평가는 설정된 성취기준에 근거하여 실시하고, 그 결과를 학습 지도 계획 수립과 지도 방법 개선, 진로 지도 등에 활용한다.
(9) 평가는 평가 계획 수립, 평가 문항과 도구 개발, 평가의 시행, 평가 결과의 처리, 평가 결과의 활용 등의 절차를 거쳐 실시한다.

}}}

5. 교과서 출판사 목록

비상교육(2017) - 박종석 외 7인
미래엔(2017) - 최미화 외 5인
천재교육(2017) - 노태희 외 6인
지학사(2018) - 이상권 외 7인
교학사(2017) - 홍훈기 외 6인
상상아카데미(2017) - 장낙한 외 9인

6. 변화

이전 교육과정에서도 8과목 중 가장 내용이 없었는데, 그마저도 삭제하거나 Ⅰ과정으로 내려보내는 바람에 교과서가 거의 반쪽짜리가 됐다. 화학Ⅱ 교과서를 보면 알겠지만 내용이 많이 탈락되거나 내려가서 기존에 있던 내용을 일부러 길게 설명해 놓는 진풍경을 볼 수 있다. 참고서 뺨치는 수준으로 자세하게 설명하고 있다. 7차 교육과정의 화학Ⅱ와 2015 교육과정의 화학Ⅱ를 비교해보았을 때, 1단원은 몰과 몰 농도 개념이, 2단원은 전체가, 3단원은 화학평형, 브륀스테드ㆍ로우리 산ㆍ염기, 중화적정, 산화수 관련 산화환원 내용이 화학Ⅰ로 내려갔다.

{{{#!wiki style="display: inline; padding: 2px 3px; border-radius: 3px; background: #008000; font-size: 0.9em"

화학Ⅱ}}} →

화학Ⅰ

: 몰 농도[1], 퍼센트 농도[2][3], 가역 반응(비가역 반응)과 동적 평형(상평형, 용해 평형, 화학 평형)[4], 물의 자동 이온화 상수, 중화 반응의 양적 관계[5], 중화 적정, 산과 염기의 정의, 화학 반응과 열의 출입[6]

{{{#!wiki style="display: inline; padding: 2px 3px; border-radius: 3px; background: #008000; font-size: 0.9em"

화학Ⅱ}}} →

삭제

: 기체의 확산과 분산, 그레이엄 법칙, 엔트로피, 자유 에너지, 헨리의 법칙, 반응의 자발성, 중화 적정 곡선, 표준 산화 전위, 표준 환원 전위, 전기 분해의 양적 관계(패러데이 법칙), 의약품 개발[A], 녹색 화학[A][9]

물리학Ⅱ[10], 생명과학Ⅱ[11], 지구과학Ⅱ[12]와 달리 Ⅰ과목에서 올라온 내용이 없다.
'기체 파트'랑 '물질의 세 가지 상태' 위치가 바뀌었다.
이전 교육과정에서 중요하게 다루던 자유 에너지를 비롯한 열화학 개념들이 대량으로 잘려서 기존에 화학Ⅱ의 개념을 설명하던 방식으로는 내용을 설명하기가 어려워졌다. 이젠 반응의 자발성을 설명하기가 어려워졌다. 다만 엔트로피와 깁스 자유 에너지 개념이 화학Ⅱ에 있을 때 교사조차도 원리를 잘 모르는 경우가 나타날 정도로 원리가 복잡해[13] 삭제 의견이 있기도 했다.
기존의 화학 평형 단원은 둘로 쪼개져 전기화학을 제외한 부분은 반응 엔탈피와 함께 묶였는데,[14] 현장에서는 단원 구성 자체가 비효율적이고 왜 묶어 놓았는지도 모르겠다는 평이 많다. 게다가 전기화학 파트도 열화학 내용이 잘리면서 기존의 자발성 관련 내용들이 잘려서 별 내용도 없는 것을 보면(표준 환원 전위, 표준 산화 전위 등을 모두 다루지 않는다.) 내용은 대폭 줄여놓고 마치 뭐라도 있는 것처럼 포장하려는 교육부의 위장이 아닌지 의심을 받고 있다.
이전 교육과정에서는 분자 간 상호 작용, 기체, 액체, 고체 순으로 배웠으나 개정 이후 기체, 분자 간 상호 작용, 액체, 고체 순으로 바뀌었다.
5단원은 물의 광분해 제외하고 나머지는 통째로 삭제되었다. 이로 인해 물의 광분해는 4단원 전기 화학에 통합되었다.

7. 여담

2021학년도 대학수학능력시험과 그 이후에서도 상대평가 선택 과목으로 지정되었다. 원래 이 시기 교육 개편안에서는 과학Ⅱ와 기하를 진로선택과목로 분류한다는 명목으로 모조리 제외시키려고 했으나 이공계의 강력한 반발로 무산되었다.
수능에 관한 서술은 대학수학능력시험/과학탐구 영역/화학Ⅱ 문서를 참조.

과목에 대한 수요가 저조한 상황이라(그냥 저조한 정도가 아니라 수요가 절망적으로 없는 상황이다...) 거의 모든 출판사, 심지어 EBSi에서조차 수능시리즈 (수능개념, 수능특강, 수능완성)를 제외하고는 참고서 출판을 하지 않을듯 하였으나 2019년 5월 말에 비상교육 완자에서 모든 Ⅱ과목을 최초로 시판하기 시작했다. 미래엔 '1등급 만들기 문제집'에서도 모든 Ⅱ과목을 시판하였다. 2019년 11월경엔 HIGH TOP에서도 모든 Ⅱ 과목을 내놓았다. 그리고 EBS에서도 '개념완성' Ⅱ과목을 시판하였으며 기출문제집도 마더텅에서 기존에 내던 생명과학Ⅱ에 2020년부터 지구과학Ⅱ, 21년부터 물리학Ⅱ와 화학Ⅱ를 출간하며 17개 모든 탐구 기출문제집을 출판하기 시작했다. 그로 인해 이전 교육과정 세대보다 Ⅱ과목 내신 학습이 한결 수월해졌다. (특히 화학Ⅱ)

[1] 교과서와 달리 수능개념, 수능특강과 수능완성 등 개념서나 문제집에서는 몰 농도도 다루고 있다. 그리고 고3 내신 시험에서 고2 때 배운 몰 농도를 다시 물어볼 수 있다.[2] 몰 농도와 달리 교과서에서도 다루고 있다. 몰 농도와 마찬가지로 퍼센트 농도도 고3 내신 시험에서 고2 때 배운 퍼센트 농도를 다시 물어볼 수 있다.[3] 퍼센트 농도는 교육과정상 사실 화학Ⅱ에 속한다. 하지만 일부 화학Ⅰ 교과서에는 해당 내용이 실려있다. 수능에서는 화학Ⅱ 과정임이 명백하기에 화학Ⅱ에서만 출제되고 있으며, 화학Ⅰ에 퍼센트 농도라는 단어가 출제 된 적은 한 번도 없다. 한 마디로 내신에서는 출제 될 수 있으나 수능에서는 출제될 수 없는 부분.[4] Ⅰ과목에서 평형 상수와 평형 이동은 다루지 않는다.[5] ([math(n_1M_1V_1=n_2M_2V_2)])이 다소 순해진 버전으로 Ⅰ 과정에 포함되었다.[6] Ⅰ과목에서 엔탈피 용어는 없다.[A] 2009 개정 교육과정 기준 5단원. 인류 복지와 화학에 있었지만 2015 개정 교육과정 기준 아예 자취를 감췄다.[A] 2009 개정 교육과정 기준 5단원. 인류 복지와 화학에 있었지만 2015 개정 교육과정 기준 아예 자취를 감췄다.[9] 물의 광분해 제외하고 나머지는 통째로 삭제되었다.[10] 돌림힘, 블랙홀, 전기력선, 안테나 등이 올라옴[11] 생물 구성 물질, 세포 소기관 등이 올라옴[12] 지구의 자원, 좌표계, 행성의 운동 등이 올라옴[13] 교사는 기본적으로 교과서보다 한 단계 더 높은 지식을 가지고 있어야 하고, 실제로 교사용 지도서는 이를 상정하고 부가 설명을 달아두었다. 문제는 엔트로피와 깁스 자유 에너지 개념(단순히 공식을 외워 계산하는 것을 말하는 것이 아니다.)은 일반화학 중에서도 까다로운 축에 속한다는 것.[14] 이전까지 엔탈피와 엔트로피는 한 단원이었고 화학 평형은 그 다음 단원이었다.

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