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화학Ⅰ(2015)


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2009 개정 교육과정(2011~2017년 고교 입학생) 화학Ⅰ에 대한 내용은 화학Ⅰ(2009) 문서
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1. 개요2. 교과 내용
2.1. Ⅰ. 화학의 첫걸음
2.1.1. 화학의 유용성2.1.2. 몰과 화학 반응식2.1.3. 용액의 농도
2.2. Ⅱ. 원자의 세계
2.2.1. 원자의 구조2.2.2. 양자수와 오비탈2.2.3. 주기율
2.3. Ⅲ. 화학 결합과 분자의 세계
2.3.1. 화학 결합2.3.2. 분자의 구조
2.4. Ⅳ. 역동적인 화학 반응
2.4.1. 열 반응과 화학 평형2.4.2. 산화와 환원2.4.3. 산과 염기
3. 여담

1. 개요

2015 개정 교육과정 개편안에 의해 2018학년도에 고등학교 입학생이 배우는 과목으로 주로 고등학교 2학년 때 이수할 것으로 보고 있다. 인류 문명과 화학같은 도입부를 싹 다 없애버리고, 다른 과목에 비해 배우는 양이 적다는 이유로 이전 화학Ⅰ와 이전 화학Ⅱ의 농도, 열화학, 화학 평형 관련 내용을 일부 추가시켜 교과서 두께를 두껍게 만들었다. 그리고 화학Ⅱ는 안 그래도 적었던 분량이 대폭 너프당했다. 전반적으로 탄소를 중요시했던 옛 교육 과정과 달리, 개정된 교육 과정에서는 동소체, 탄화수소의 연소 등 탄소 관련 내용을 죄다 쓸어냈다.

2. 교과 내용

2.1. Ⅰ. 화학의 첫걸음

아니 이게 어째서 화학의 첫걸음이야
몰농도 알려줬다는 건 4단원이랑 연계해서 계산 무진장 시키겠다는 뜻

2.1.1. 화학의 유용성

  • 주요 개념 : 화학의 유용성, 탄소 화합물의 유용성
  • 특이 사항
    • 기존 화학Ⅰ에 있던 '인류 문명과 화학'이라는 단원에서 철의 제련과 암모니아의 합성에 다뤘는데 이것을 싹 다 통합과학으로 쫓아내고, 탄소 화합물에 관한 실생활 활용 사례를 다룬다. 메테인, 에탄올, 아세트산 같은 대표적인 탄소 화합물의 특징적인 구조나 활용만을 다룬다. 어려운 원리는 다음 단원에서 차차 연계하여 다루기로 한다.

2.1.2. 몰과 화학 반응식

  • 주요 개념 : 아보가드로 수, 1몰, 원자량, 분자량, 화학식량, 화학 반응식, 질량보존법칙, 아보가드로 법칙, 양적 관계
  • 특이 사항
    • 전체적으로 이전 화학Ⅰ(2009)과 변한 것이 없다.
    • 대학수학능력시험 한정으로, 수험생들을 괴롭히던 양적 관계 관련 문제는 그 명맥을 유지할 것으로 보인다. 희소식이 있다면, 탄소 화합물의 원소 분석(연소 실험) 및 실험식 개념이 빠진다.

2.1.3. 용액의 농도

  • 주요 개념 : 몰 농도
  • 특이 사항
    • 화학Ⅱ(2009)에서 내려왔다.
    • 화학1 선택자에게 화학2의 계산량을 맛보게 해줄 도구가 생겼으므로 시험에서 연산량이 늘어날 것으로 보인다. 안그래도 많은데 더 늘리겠다고?

아마 압도적인 화학 1선택자의 분산을 위해서 난이도를 올리는 듯 하다는 평도 있다.

2.2. Ⅱ. 원자의 세계

2.2.1. 원자의 구조

  • 주요 개념 : 양성자, 중성자, 전자, 원자, 원소 기호, 원자 번호, 동위 원소의 존재 비(평균 원자량)

2.2.2. 양자수와 오비탈

  • 주요 개념 : 전자 배치, 오비탈, 양자수
  • 특이 사항
    • 양자수라는 소단원이 신설되어 이전에는 주양자수(n)만 다뤘다면, 이제는 아예 일반화학 과정이 내려와 s, l, m 양자수까지 모두 다룬다.

2.2.3. 주기율

  • 주요 개념 : 유효 핵전하, 원자 반지름, 이온 반지름, 이온화 에너지
  • 특이 사항
    • 전기 음성도는 3단원으로 이동한다.

2.3. Ⅲ. 화학 결합과 분자의 세계

2.3.1. 화학 결합

  • 주요 개념 : 화학 결합의 전기적 성질, 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합
  • 특이 사항
    • 탄소 동소체 파트가 빠지고 금속 결합이 추가되었다.

2.3.2. 분자의 구조

  • 주요 개념 : 쌍극자 모멘트, 전기 음성도, 전자쌍 반발 이론, 결합의 극성, 루이스 전자점식, 분자 구조
  • 특이 사항
    • 이온 결정, 공유 결정, 금속 결정 등의 녹는점을 비교하는 내용이 추가되었다.
    • 분자 구조는 예전처럼 2주기 전형 원소를 예로 든다.

2.4. Ⅳ. 역동적인 화학 반응

기존 화학Ⅰ의 4단원(산화, 환원, 산-염기)과 기존 화학Ⅱ에 있던 열화학 단원과 화학 평형 단원 관련 용어가 일부 짬뽕되어, 학생들이 교과 개념을 익히는 면에서 다소 어려워질 전망이다. 기존에 산-염기와 생명 현상을 관련 짓던 아미노산 및 DNA의 구조는 통합과학으로 내려간다.

2.4.1. 열 반응과 화학 평형

  • 주요 개념 : 열의 출입, 발열 반응, 흡열 반응, 가역 반응, 비가역 반응, 동적 평형, 용해 평형, 상평형
  • 특이 사항
    • 전체적으로 이전 화학Ⅱ(2009)의 2, 3단원에 있던 일부 내용이다.
    • 엔탈피, 반응열, 열화학 반응식은 여기서 다루지 않고 화학Ⅱ에서 다룬다.

2.4.2. 산화와 환원

  • 주요 개념 : 산화, 환원, 산화수, 산화제, 환원제
  • 특이 사항
    • 이온화 상수 관련 내용이 내려왔다. 다만, 물만 다룬다.

2.4.3. 산과 염기

  • 주요 개념 : 산, 염기, 물의 자동 이온화, 물의 이온화 상수, 수소 이온의 농도, pH, 지시약, 중화 반응, 중화 반응과 양적 관계, 중화 적정
    • 화학1과 별 차이 없다.

3. 여담

  • 이전 화학Ⅰ에서는 주로 탄화 수소의 연소를 다뤘다면, 개정된 교육 과정에서는 '아세트산의 함량' 및 '중화 반응'으로 양적 관계의 타깃이 옮겨간다.
  • 교육 과정을 개편하면서, 이전 화학Ⅰ(2009)이 그 전 기술·가정의 오명을 탈피하여 가장 개념 있게 바뀌었는데, 이번에 화학 교수님들이 그보다 한 술 더 떠서 너무 욕심을 부린 듯 하다. 이번에 화학Ⅱ을 확 줄여버렸는데, 그 내용 일부와 일반화학 몇몇 개념을 화학Ⅰ으로 또 끌어왔다.
  • 화학1도 이전의 화학2 만큼이나 수치 계산을 시킬것 같다.

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