최근 수정 시각 : 2024-12-14 17:45:48

비스무트

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주기율표
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족
주기
123456789101112131415161718
1H He
2Li Be B C N O F Ne
3Na Mg Al Si P S Cl Ar
4K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6Cs Ba (란)Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7Fr Ra (악)Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
(란)La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
(악)Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
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• 배경색: 위와 같은 원소 종류 분류
• 글자색: 표준 상태(298 K(25 °C), 1기압)에서의 원소 상태, ◆ 고체 · ◆ 액체 · ◆ 기체
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83Bi
비스무트
　|　
Bismuth
분류 전이후 금속 상태 고체
원자량 208.98040 밀도 9.78 g/cm3
녹는점 271.3 °C 끓는점 1564 °C
용융열 11.30 kJ/mol 증발열 179 kJ/mol
원자가 5 이온화에너지 703, 1610, 2466 kJ/mol
전기음성도 2.02 전자친화도 91.2 kJ/mol
발견 C. F. Geoffroy (1753)
CAS 등록번호 7440-69-9
이전 원소 납(Pb) 다음 원소 폴로늄(Po)



파일:attachment/Bi-usage.jpg

파일:external/periodictable.com/s13.jpg
4인치 크기의 순도 99.99% 비스무트 결정. 출처



1. 개요2. 어원3. 동위 원소4. 이용5. 존재 및 생산6. 대중매체에서7. 기타

1. 개요

주기율표 15족의 질소족 원소에 속하는 전이후 금속 원소로 광석으로 산출되며 안료, 화장용 분 등에 사용된다. 창연(蒼鉛)[1]이라고도 한다. 은백색의 무거운 금속으로, 엷은 분홍색을 띠는 은색이다.[2] 순수한 비스무트는 깨지기 쉽고, 다른 금속과 합금을 만들어서 쓰는 것이 대부분이다. 원소들 중 가장 강한 반자성을 보이며, 수은 다음으로 열전도율이 낮은 금속이다. 액체에서 고체로 냉각될 때 부피가 늘어나는 성질을 가진다.

2. 어원

'비스무트'라는 말의 기원을 설명하는 견해로는 다음과 같은 설들이 있다.
  • 라틴어로 '녹다'를 의미하는 bisemutum에서
  • 흰 금속이라는 의미의 독일어 어근 wis와 mat[3]에서
  • 독일어 weise(목초지)와 muten(광산일을 하다)에서[4]
  • 금속이 풍부한 독일의 한 지방인 비센이라는 이름에서
  • 안티몬처럼 보인다는 의미의 아랍어 bi ithmid에서 등.
어떤 것이 정설이라고는 말하기 어렵다. 소비에트 대백과사전도 명확한 정의를 하지 않고 단지 다음처럼 기록하고 있을 뿐이다. "비스무트라는 이름의 기원은 확정되지 않았다."

3. 동위 원소

동위원소 표
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n ↓ n H He Li 4 5
0 1H2He3Li Be B 6 7
1 1n2H3He4Li5Be6B C N 8
2 2n3H4He5Li6Be7B8C9N O 9
3 3n4H5He6Li7Be8B9C10N11O F 10
4 4n5H6He7Li8Be9B10C11N12O13F Ne
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9 10H11He12Li13Be14B15C16N17O18F19Ne
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26
27
28
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n ↓ Na Mg
6 17Na18Mg 13 14
7 18Na19Mg Al Si 15
8 19Na20Mg21Al22Si P 16
9 20Na21Mg22Al23Si24P S 17 18
10 21Na22Mg23Al24Si25P26S Cl Ar 19
11 22Na23Mg24Al25Si26P27S28Cl29Ar K 20
12 23Na24Mg25Al26Si27P28S29Cl30Ar31K Ca
13 24Na25Mg26Al27Si28P29S30Cl31Ar32K33Ca
14 25Na26Mg27Al28Si29P30S31Cl32Ar33K34Ca
15 26Na27Mg28Al29Si30P31S32Cl33Ar34K35Ca
16 27Na28Mg29Al30Si31P32S33Cl34Ar35K36Ca
17 28Na29Mg30Al31Si32P33S34Cl35Ar36K37Ca
18 29Na30Mg31Al32Si33P34S35Cl36Ar37K38Ca
19 30Na31Mg32Al33Si34P35S36Cl37Ar38K39Ca
20 31Na32Mg33Al34Si35P36S37Cl38Ar39K40Ca
21 32Na33Mg34Al35Si36P37S38Cl39Ar40K41Ca
22 33Na34Mg35Al36Si37P38S39Cl40Ar41K42Ca
23 34Na35Mg36Al37Si38P39S40Cl41Ar42K43Ca
24 35Na36Mg37Al38Si39P40S41Cl42Ar43K44Ca
25 36Na37Mg38Al39Si40P41S42Cl43Ar44K45Ca
26 37Na38Mg39Al40Si41P42S43Cl44Ar45K46Ca
27 38Na39Mg40Al41Si42P43S44Cl45Ar46K47Ca
28 39Na40Mg41Al42Si43P44S45Cl46Ar47K48Ca
29 41Mg42Al43Si44P45S46Cl47Ar48K49Ca
30 43Al44Si45P46S47Cl48Ar49K50Ca
31 45Si46P47S48Cl49Ar50K51Ca
32 47P48S49Cl50Ar51K52Ca
33 49S50Cl51Ar52K53Ca
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<colbgcolor=#ccc,#333> 41 61Ca
42
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n ↓ Sc 22
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15 36Sc37Ti V 24
16 37Sc38Ti39V Cr 25
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18 39Sc40Ti41V42Cr43Mn Fe 27 28
19 40Sc41Ti42V43Cr44Mn45Fe Co Ni
20 41Sc42Ti43V44Cr45Mn46Fe47Co48Ni
21 42Sc43Ti44V45Cr46Mn47Fe48Co49Ni 29
22 43Sc44Ti45V46Cr47Mn48Fe49Co50Ni Cu 30
23 44Sc45Ti46V47Cr48Mn49Fe50Co51Ni52Cu Zn
24 45Sc46Ti47V48Cr49Mn50Fe51Co52Ni53Cu54Zn
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41 62Sc63Ti64V65Cr66Mn67Fe68Co69Ni70Cu71Zn
42 63Sc64Ti65V66Cr67Mn68Fe69Co70Ni71Cu72Zn
43 65Ti66V67Cr68Mn69Fe70Co71Ni72Cu73Zn
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57
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n ↓ Ga 32
25 56Ga Ge 33
26 57Ga58Ge As
27 58Ga59Ge60As 34
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34 65Ga66Ge67As68Se69Br70Kr71Rb Sr 39
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39 70Ga71Ge72As73Se74Br75Kr76Rb77Sr78Y79Zr
40 71Ga72Ge73As74Se75Br76Kr77Rb78Sr79Y80Zr
41 72Ga73Ge74As75Se76Br77Kr78Rb79Sr80Y81Zr
42 73Ga74Ge75As76Se77Br78Kr79Rb80Sr81Y82Zr
43 74Ga75Ge76As77Se78Br79Kr80Rb81Sr82Y83Zr
44 75Ga76Ge77As78Se79Br80Kr81Rb82Sr83Y84Zr
45 76Ga77Ge78As79Se80Br81Kr82Rb83Sr84Y85Zr
46 77Ga78Ge79As80Se81Br82Kr83Rb84Sr85Y86Zr
47 78Ga79Ge80As81Se82Br83Kr84Rb85Sr86Y87Zr
48 79Ga80Ge81As82Se83Br84Kr85Rb86Sr87Y88Zr
49 80Ga81Ge82As83Se84Br85Kr86Rb87Sr88Y89Zr
50 81Ga82Ge83As84Se85Br86Kr87Rb88Sr89Y90Zr
51 82Ga83Ge84As85Se86Br87Kr88Rb89Sr90Y91Zr
52 83Ga84Ge85As86Se87Br88Kr89Rb90Sr91Y92Zr
53 84Ga85Ge86As87Se88Br89Kr90Rb91Sr92Y93Zr
54 85Ga86Ge87As88Se89Br90Kr91Rb92Sr93Y94Zr
55 86Ga87Ge88As89Se90Br91Kr92Rb93Sr94Y95Zr
56 87Ga88Ge89As90Se91Br92Kr93Rb94Sr95Y96Zr
57 88Ga89Ge90As91Se92Br93Kr94Rb95Sr96Y97Zr
58 90Ge91As92Se93Br94Kr95Rb96Sr97Y98Zr
59 92As93Se94Br95Kr96Rb97Sr98Y99Zr
<colbgcolor=#ccc,#333> 60 94Se95Br96Kr97Rb98Sr99Y100Zr
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<colbgcolor=#ccc,#333> 62 97Br98Kr99Rb100Sr101Y102Zr
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<colbgcolor=#ccc,#333> 67 104Rb105Sr106Y107Zr
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72 111Y112Zr
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<colbgcolor=#ccc,#333> 75
76
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n ↓ Nb 42
38 79Nb Mo 43
39 80Nb81Mo Tc 44
40 81Nb82Mo83Tc Ru
41 82Nb83Mo84Tc85Ru 45
42 83Nb84Mo85Tc86Ru Rh 46
43 84Nb85Mo86Tc87Ru88Rh Pd 47
44 85Nb86Mo87Tc88Ru89Rh90Pd Ag 48
45 86Nb87Mo88Tc89Ru90Rh91Pd92Ag Cd 49
46 87Nb88Mo89Tc90Ru91Rh92Pd93Ag94Cd In
47 88Nb89Mo90Tc91Ru92Rh93Pd94Ag95Cd96In 50
48 89Nb90Mo91Tc92Ru93Rh94Pd95Ag96Cd97In Sn
49 90Nb91Mo92Tc93Ru94Rh95Pd96Ag97Cd98In99Sn
50 91Nb92Mo93Tc94Ru95Rh96Pd97Ag98Cd99In100Sn
51 92Nb93Mo94Tc95Ru96Rh97Pd98Ag99Cd100In101Sn
52 93Nb94Mo95Tc96Ru97Rh98Pd99Ag100Cd101In102Sn
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69 110Nb111Mo112Tc113Ru114Rh115Pd116Ag117Cd118In119Sn
70 111Nb112Mo113Tc114Ru115Rh116Pd117Ag118Cd119In120Sn
71 112Nb113Mo114Tc115Ru116Rh117Pd118Ag119Cd120In121Sn
72 113Nb114Mo115Tc116Ru117Rh118Pd119Ag120Cd121In122Sn
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비스무트의 동위체는 209Bi, 210Bi, 211Bi, 212Bi, 214Bi, 215Bi가 자연계에 존재하고 있다. 하지만 209Bi만이 자연계에 거의 100% 존재하고 나머지는 우라늄이나 토륨이 납으로 붕괴하는 붕괴 과정의 생성물로서 반감기도 짧고 자연계에 극미량 존재하는 동위원소이다. 그나마 가장 긴 210Bi의 반감기가 5일이 조금 넘고, 나머지는 212B이 한시간을 겨우 넘기는 수준이라 인간의 시간관념에서도 빠르게 붕괴된다. 영문 위키백과 비스무트 동위원소 표

비스무트는 한때 안정된 동위체를 가진 가장 무거운 원소인 '최중안정동위체'로서 알려져 있었으나, 2003년, 최중안정동위체로 추정되던 비스무트-209가 탈륨-205로 붕괴된다는 것이 판명되었다. 이로써 진정한 '최중안정동위체'는 납의 가장 무거운 안정원소인 납-208이 되었다. 그렇지만 중요한 것은, 반감기가 약 2.01×1019년, 즉 약 2010경년으로 우주의 연령보다 14억 5천만배를 초과하여 아주 길기 때문에[5]비스무트-209는 사실상 안정된 원소라고 봐도 과언이 아니다. 실제로도 비스무트는 현재까지 발견된 알파붕괴 과정 중에서 가장 긴 반감기를 가진 방사선 원소이다.

이런 이유로 넵투늄-237 시리즈의 최종 붕괴 생성물을 비스무트-209로 취급하기도 한다. 실제로는 비스무트-209에서 알파붕괴한 탈륨-205이지만, 비스무트-209의 반감기와 100% 단 하나의 천연동위체로 존재한다는 특성상 비스무트도 안정된 동위체로 취급하고 있다. 물리학에서는 불안정 동위체이나 화학에서는 안정동위체로 취급한다. 화학에서는 루테튬-176(반감기 3.78×1010년)부터 안정동위체로 취급하고 관리한다. 비스무트-209 반감기보다 약 5억3000만배 짧으므로 충분히 안정동위체로 인정된다. [6]

알파선을 반사한다. 그러니까 209Bi가 알파선을 맞으면 213At로 변하는데 이는 겨우 125ns의 반감기를 갖는다. 그 후 알파 붕괴를 해 다시 비스무트로 되돌아온다.

일본의 이화학연구소에서 2004년에 비스무트 209를 표적으로 아연 빔(아연-70)을 조사(照射)한 결과, 니호늄이 합성되었다.

테크네튬과 프로메튬을 제외하면 원자 번호가 82번보다 작은 원소는 최소 1개 이상의 안정 또는 관측상 안정한 동위원소를 가지고 있으며, 82번 납보다 큰 원소는 안정 동위원소가 하나도 없다. 즉 이 물질부터의 원소들은 모두 방사선을 방출하는 물질이라고 생각하면 된다. 그러나 앞서 말햇듯이, 비스무트는 방사능이 매우 미약하기 때문에 폴로늄부터가 제대로 된 방사성 원소의 시작이다.

4. 이용

합금으로 이용되는 경우가 많고 납과 비슷한 중금속이면서도 금속 자체로도 독성이 거의 없으며 의약품으로도 쓰이고 있다. 같은 15족 원소의 다른 금속원소인 비소가 신경에 악영향을 주는 독성이 높은 금속원소이고, 비소와 비스무트 사이의 안티모니 역시 비소보단 약하지만, 확실한 독성을 지니는 것을 생각하면 의외의 특성이다. 다만, 비스무트 역시 과다섭취시 간에 부작용을 일으킬 수 있고, 잇몸을 착색시킬 수 있다.

비스무트 화합물은 위궤양이나 십이지장궤양의 원인이 되는 '헬리코박터 파일로리'에 대해 강력한 항균제로서 작용한다. 위 속에서 일어나는 비스무트의 메카니즘은 아직까지 분명하지는 않지만, 위벽상의 점액면에 작용해서 소화 때 분비되는 위산에서 보호하는 작용을 할 거라고 짐작하고 있다. 그 밖에, 항암제의 일종인 시스플라틴에 의한 부작용을 경감할 수 있는 의약품으로도 알려져 있다.

그 외엔 납의 대체금속으로도 쓰이며 2006년 마쓰시타 전기(現 파나소닉)에서 발표한 플라즈마 디스플레이 패널(PDP)은 납 대신 비스무트를 이용해, 폐기 후의 환경부담을 억제하는 데 성공했다. 또한 납 못지않게 비중이 크고 부피에 비해 무거워서 낚시 추 등 무게추에 쓰이고 녹는 온도도 낮으므로 일부 땜납 합금에서도 쓰이는 등 인체나 환경에 유해한 납을 대체하여 비스무트의 사용 범위는 점차 늘고 있다.

금속 납과 비스뮤트의 합금은 납이나 비스뮤트보다 녹는 온도가 낮은 것을 이용해 녹은 액화납을 원자로의 냉각재로 이용하는 원자로 등에서 녹는 온도를 낮추기 위해 사용한다. 쉽게 액화하므로 차세대 원자로의 냉각재로도 사용해 알파급 잠수함의 원자로에도 쓰였다. 다만 비스무트에 중성자를 조사하면 원자번호 84인 방사성 폴로늄이 생성된다. 러시아에서 핵잠수함의 동력 원자로로 쓰인 납냉각원자로는 납을 냉각재로 쓰는데 납의 용해온도를 낮추기 위해 합금으로 첨가하는 비스무트가 중성자를 흡수해 폴로늄을 생성하는 골치아픈 문제를 일으키기 때문에 요즘은 순수한 납을 쓰는 방향으로 연구되고 있다.

비스무트 합금들은 녹는 온도가 낮은데, 우즈메탈이나 로즈메탈 이라는 비스무트 합금은 녹는 온도가 각각 섭씨 70도, 98도 정도에 불과하다. 즉 끓는 물에 녹지만 상온에선 금속고체 형태를 유지한다. 다만 우즈메탈 등은 납과 카드뮴 등 유해 중금속 성분이 다량 들어가므로 이용 분야가 제한적이다. 유해한 카드뮴 납 대신 용융점이 더 낮은 인듐을 쓰는 필즈 메탈도 있다. 이런 용융점이 아주 낮은 합금 대부분이 비스무트를 주성분으로 한다. 기계적 강도는 무르므로 힘을 받는 용도는 어렵지만 반대로 가공하기는 매우 쉽다. 이렇게 낮은 온도에서도 쉽게 녹는 점을 이용해 금속의 주조용 형이나 금속물을 수리하거나 충전하는 등 다양한 용도로 쓰인다. 비스무트와 주석을 58:42로 합금한 합금은 녹는점이 138도 정도에 불과하고 유해 중금속이 없어 땜납용으로 사용된다. 다수의 플라스틱보다도 녹는점이 낮기에 열을 가하면 튜브가 수축됨과 동시에 그 내부의 전선이 저절로 납땜되는 수축 튜브 제품에도 사용된다. 만일 일반적인 땜납 합금을 사용하면 합금이 녹기 전에 튜브가 녹아버린다.

그래서 화재 경보기에서 온도를 감지하는 장치로 쓰인다. 불이 나서 온도가 높아지면 퓨즈가 녹아서 회로가 끊어지면 화재 경보기가 울린다. 또 자동 살수 스프링클러 헤드는 수도 파이프를 막는 꼭지를 비스무트 합금으로 땜질해 막고있어서 온도가 높아지면 땜질 부위가 녹으며 꼭지가 열리고 스프링클러 헤드에서 자동으로 물이 뿌려진다.

주석에 합금하면 낮은 온도에서 주석의 분자 구조가 변경되는 '주석페스트' 현상을 막아준다.

흔하진 않지만 Reppe공정이라 불리는 탄화수소의 카르보닐화 반응에서 촉매로써 사용하는데 주로 몰리브데넘-비스무트 촉매로 쓰인다.

결정이 매우 아름답기에 과학 시간 결정 만들기에 사용되기도 한다. 보통 소금&설탕, 나프탈렌의 다음 레벨로 취급된다. 물론 결정 생성 난이도는 쉽지만 비싸기 때문에 해본 사람은 적다. 남미에서 비스무트를 수입해서 결정을 기르는 중국 공장도 다수 존재한다.

19세기에 질산화 화합물인 질산비스무트가 미백용 화장품의 원료로 사용되기도 했으나, 종종 얼굴 근육에 경련을 일으키는 부작용이 있었고 황과 빠르게 반응해서 검은색의 황화비스무트로 변하는 치명적인 약점이 발견되어 화장품에는 더 이상 쓰이지 않는다.

의약품 펩토비스몰의 성분은 살리실산의 산화비스무트염인 차살리실산비스무트이다.

아무래도 비방사능 물질들 중에서 스핀-궤도효과가 가장 큰 물질이다 보니 이리저리 위상부도체와 많이 엮여있다. 대표적인 반자성 물질(자석을 가까이 대면 자석 붙는게 아니라 오히려 밀려나는, 자기장에 반하는 물질)로 자기장을 밀어내고 실험에 다루기도 쉬워서 물리학 연구용으로도 자주 쓰인다.

5. 존재 및 생산

비스무트의 자연계 존재비는 다음과 같다.
  • 태양에 포함된 모든 비스무트의 비율: 9.9×10-7
  • 바다에 포함된 모든 비스무트의 비율: 9.9×10-9
  • 지구 지각에 포함된 모든 비스무트의 비율: 2.5×10-6
  • 운석에 포함된 모든 비스무트의 비율: 6.9×10-6

비스무트의 생산은 대부분 납, 구리, 텅스텐 등 비철금속의 제련과정에서 발생하는 부산물에 기인하는 경우가 많다. 주광산으로써 비스무트를 생산하는 곳으로는 현재로써는 중국에만 존재한다. 1996년까지는 볼리비아의 타즈나 광산에서도 비스무트를 채광했지만 볼리비아에서 생산은 거의 중단되었고, 라오스 등으로 비스무트의 생산이 옮겨가게 되었다.

2019년 기준으로 세계 연간 비스무트 생산량은 21,100톤이며 이 중 76%에 달하는 16,000톤이 중국에서 생산되고 있다. 2위는 라오스(14%, 3,000톤)이며 3위는 대한민국(930톤)이다. 대한민국의 경우 주생산품은 아니고, 납제련의 부산물로써 나오는 것이며, 2015년경부터 업체가 추가되면서 양이 늘어난 것이다.

6. 대중매체에서

데드 스페이스 시리즈 세계관의 레드 마커는 블랙 마커에 있는 희소금속을 비스무트로 대체하여 제작했기 때문에 블랙 마커와 달리 색이 붉어서 명칭에 '레드'가 들어갔다.

던전앤파이터의 아이템 중 90렙 에픽 마법석으로 나온다. 게임 내 이름은 비뮤트 스톤이지만 비스무트 특유의 입체적인 모습과 색깔에서 모티브를 따왔다는 것을 알 수 있다. 착용시 모든 공격력 18% 증가 옵션을 가지고 있다.

어린이 과학 학습만화인 내일은 실험왕에서는 작 중 내 전국 실험 대회에서 등장한다. '상태의 변화가 만드는 아름다움'이 실험주제로 나왔는데 매화초 실험반은 나프탈렌 결정, 구만초 실험반은 비스무트 결정 실험을 실시하고 나프탈렌 증기 폭발사고를 낸 매화초 실험반을 이기고 구만초 실험반이 다음 라운드에 진출한다.

미국 애니메이션 스티븐 유니버스에서 모티브로 한 캐릭터가 등장한다. 비스무트 문서 참고.

매직 더 개더링의 엘드라지 중 코질렉이 지나가는 자리는 이 형태를 띈 물질로 변화한다.

멕워리어 온라인에서는 거대한 비스무트 결정이 솟아있는 행성이 전장으로 등장한다. 외계에 있다는 느낌을 확연이 받을 수 있는 맵.

몬스터 헌터 라이즈에서는 납품 아이템[7]이며 용암 동굴 맵 곳곳에서 채취가 가능하다.

7. 기타

  • 독성이 적고 은백색을 가지고 있기에 미백 화장품에 사용되기도 했는데, 이에 관한 에피소드가 있다. 한 여성이 비스무트가 함유된 화장품을 바르고 유황온천[8]에 갔다가 얼굴이 온통 새까맣게 변해 버렸는데, 그 이유는 비스무트가 유황온천의 황과 반응하여 검은색의 황화 비스무트로 변해버렸기 때문. 물론 아예 피부가 염색된 건 아니고, 화장품이 황화 비스무트로 변해 얼굴에 일시적으로 얇은 막이 씌워진 것이다.
  • 유튜버 지즐이 비스무트를 이용한 결정생성 실험을 진행했다. 결정이 잘나왔고 특징도 설명해주니 궁금하면 보러 가자. 링크
    한편 캐나다의 화학 유튜버 NileRed는 상기한 펩토비스몰에서 비스무트를 추출(영어)하기도 했는데, 살리실산 분리부터 비스무트 결정 생성까지의 과정을 자세하게 설명해 두었다.
  • 비스무트를 녹여서 식칼로 만드는 영상도 있다. 손잡이까지 결정으로 되어 있어 결정에 찔리는 고통을 겪고 다시 녹이게 됐다. 링크 상술한 펩토비스몰에서 비스무트를 추출한 유튜버가 이 영상을 보고 비스무트 식칼을 만들기도 했다. 칼을 만드는 내공이 없어 온갖 고생을 한 끝에 겨우 다 만들었지만 오이도 잘 안 잘렸다. 링크
[1] 청록색 빛이 나는 납이라는 뜻.[2] 다양한 빛깔로 빛나는 구조색은 순수 비스무트의 색이 아니라 공기중에 오래 둘 경우 산화되면서 생겨나는 현상이다.[3] 이로부터 나오는 말이 weisse masse와 weisse materia라는 흰색 금속, 흰색 물질이다.[4] 옛날에는 금속을 메이슨 근처의 작센 지방 목초지에서 채굴했다.[5] 약 209g, 1몰(약 6022해 개)의 비스무트-209가 있다면 1년에 그 속의 약 22000개(하루에는 약 60개)의 비스무트-209 원자가 탈륨-205가 된다고 보면 된다. 그리고 일정한 반감기를 가지는 원자핵은 지수함수적으로 줄어든다는 점을 감안할 때 1년에 약 22000개의 원자가 줄어드는 것이 1년에 약 21999개로 1개씩 덜 줄어드는데 걸리는 시간은 약 1320조년이 걸릴 것이다.[6] 그러나 비스무트-209는 가장 긴 반감기를 가진 방사성 동위원소가 아니다. 현재까지 발견된 가장 긴 반감기를 가진 동위원소는 텔루륨-128의 이중베타붕괴 과정으로, 반감기는 2.23×1024년의 시간에 걸처 제논-128로 붕괴한다. 영문 위키백과 표[7] 소지가 불가능하며 습득 시 카무라 포인트로 자동 교환.[8] 옐로스톤 국립공원도 이에 해당된다.

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